Question

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－

C．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－

D．與鋁反應放出氫氣的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－

Answer 1

A

解析試題分析：離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯酸性，可以大量共存；B中溶液顯堿性，則NH₄^＋不能大量共存；C中水的電離平衡被破壞，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則ClO^－不能大量共存。如果顯堿性，則Al^3＋不能大量共存；選項D中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯堿性，則Mg^2＋不能大量共存，答案選A。
考點：考查離子共存的正誤判斷
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發生氧化還原反應的離子之間；（4）能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。