Question

已知25⁰C時(shí)某溶液中含有大量Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HC0₃^－、OH^-、I^-中的幾種,并且水電離出的c(H⁺) = 1×10^-13mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl₂后,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。下列有關(guān)分析正確的是
A．溶液的PH=1或13
B．溶液中一定沒有Fe³⁺,Na⁺
c．溶液中陰離子有I^-，不能確定HCO₃^-
D．當(dāng)Cl₂過量，所得溶液只含有兩種鹽

Answer 1

A

解析試題分析： 25℃時(shí)水電離出的c(H⁺) = 1×10^-13 mol/L的溶液，水的電離受到抑制，pH=1或13，A正確；向溶液中通入一定量的氯氣后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色說明溶液中含有I^-，則肯定不存在Fe³⁺。若溶液呈酸性，則一定存在H⁺、I^-，Na⁺可能存在；若溶液呈堿性，則溶液中的離子是Na⁺、OH^-、I^-。B錯(cuò)誤、C錯(cuò)誤；若溶液呈酸性，通入過量的氯氣可能得到一種鹽（NaCl）；若溶液呈堿性，通入過量的氯氣可得到兩種鹽：NaCl、NaClO，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)： 水的電離平衡 離子共存