【題目】利用反應：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可凈化汽車尾氣，要提高反應的速率和尾氣的轉化率，采取的措施是（ ）
A.降低溫度
B.增大壓強
C.在發生反應的密封容器中充入氦氣
D.及時將CO2和N2從反應體系中移走
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
C.泡沫滅火器滅火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋ 2OH-＋NH4+＋ HCO3-
NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
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【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比。當電解裝置插入純凈水和自來水中通電數分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據上述現象，下列選項說法正確的是（ ）
A.通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極
B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產物
C.通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質
D.鐵片的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】以反應
為例探究“外界條件對化學反應速率的影響"。實驗時，分別量取
溶液和酸性
溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
編號 |
| 酸性 | 溫度/℃ | ||
濃度 | 體積 | 濃度 | 體積 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是（ ）
A.實驗①、②、③所加的溶液均要過量
B.實驗①測得溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率
C.實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，實驗②、③探究溫度對反應速率的影響
D.3組實驗中均發現起初反應較慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的
對反應起催化作用
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________________。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為____________。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉化為CH4和O2，紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________（填序號）
（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請寫出加入（通入）b物質一極的電極反應式________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。
（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為__________________。
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【題目】在實驗室以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3），其流程如圖1所示，硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。
請回答下列問題：
（1）流程中“反應”的實驗裝置如下圖所示：
①反應時需控制在95℃進行，控制反應溫度的適宜方法是____________________。
②反應產生的氣體需要凈化處理，請從下圖中選擇合適的裝置__________（填字母代號）。
（2）實驗中得到的粗硼酸還需要重結晶進行提純，重結晶得到的母液可以在下一次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是______________________。
（3）實驗時若被強堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關離子方程式：____________。
（4）滴定硼酸時不能直接滴定，因為硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標準溶液滴定。已知硼酸的摩爾質量為61．8 g·mol－1，滴定前稱取3．00 g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25．00mL于錐形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH標準液的平均體積為20．00 mL。
①計算所得硼酸的純度＝__________。
②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將__________（填字母代號）。
A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定
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【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是
A. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 混合氣體的平均分子量不變
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【題目】把1molA和3molB投入2L密閉容器中發生反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是
A．v(D)=0.05mol/(Lmin) B．3v(B)=2v(C)
C．v(B)=0.15mol/(Lmin) D．A的轉化率為40%
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【題目】混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將4.48L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重2.8克，通過計算回答：
（1）據題意知混合氣體的平均相對分子質量為___，則烷烴分子式為___；
（2）據題意知4.48L混合氣體的質量為___克，烷烴的物質的量為___，烯烴的相對分子質量為___；
（3）混合氣體中的烯烴分子式為___。
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