Question

【題目】以反應為例探究“外界條件對化學反應速率的影響"。實驗時，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號	溶液		酸性溶液		溫度/℃
	濃度	體積	濃度	體積
①	0.10	2.0	0.01	4.0	25
②	0.20	2.0	0.01	4.0	25
③	0.20	2.0	0.01	4.0	50

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗①、②、③所加的溶液均要過量

B.實驗①測得溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率

C.實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，實驗②、③探究溫度對反應速率的影響

D.3組實驗中均發現起初反應較慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的對反應起催化作用

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根據反應方程式并結合實驗數據可知，在這三個實驗中所加溶液均過量，故A正確；

B. 高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L/(0.002L+0.004L)=2/3×0.010mol/L，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2/3×0.010mol/L÷40s=1.7×104 molL1s1，故B錯誤；

C. 分析表中數據可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，即實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響；實驗②和③只是溫度不同，所以實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響，故C正確；

D. 在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應生成了具有催化作用的物質，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正確；

故選B。