Question

【題目】（1）等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水電離產生的c(H＋)＝_______mol/L，此時溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】酸性 = 2.0×10-7 8×10-11 8×10-11 高于

【解析】

(1)將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水等體積混合后，恰好完全反應生成氯化銨，根據鹽類水解的規律結合守恒規律分析解答；

(2)純水顯中性，故溶液中的c(H+)=c(OH-)，據此分析；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L，據此求出c(OH-)=，而由水電離出的c(H+)=c(OH-)；溫度越高，水的離子積數值越大，據此分析判斷。

(1)等體積等物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，鹽酸與氨水恰好完全反應生成氯化銨，銨根離子水解，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)；根據質子守恒，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故答案為：酸性；=；

(2)某溫度下，純水中的c(H+)= c(OH-)＝2.0×10－7mol/L；若溫度不變，Kw= c(H+) c(OH-)＝4.0×10－14mol/L，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝=8.0×10－11mol/L，水的電離受到抑制，在酸溶液中，所有的氫氧根全部來自于水的電離，而由水電離出的c(H+)=c(OH-)，由水電離產生的c(H＋)＝8.0×10－11mol/L，水的電離為吸熱過程，溫度越高，水的離子積數值越大，故此溫度高于25℃，故答案為：2.0×10-7；8×10-11；8×10-11；高于。