【題目】向等物質的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產生，然后過濾。已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036。下列說法不正確的是
A.先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉化
B.當ZnS沉淀完全時，溶液中
=6.5×1015
C.過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D.過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+
【答案】A
【解析】
A. 等物質的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Ksp小的先沉淀；
B. 當ZnS沉淀完全時，溶液中
=
；
C. 逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產生，可知Cu2+和Zn2+均轉化為沉淀；
D. 難溶電解質存在溶解平衡，且離子濃度為1×105mol/L時認為離子完全沉淀。
A. 等物質的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Ksp小的先沉淀，均為沉淀的生成，不發生沉淀的轉化，A項錯誤，符合題意；
B. 當ZnS沉淀完全時，溶液中==
=6.5×10-15，B項正確，不符合題意；
C. 逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產生，可知Cu2+和Zn2+均轉化為沉淀，過濾后得到的沉淀是CuS和ZnS，C項正確，不符合題意；
D. 難溶電解質存在溶解平衡，且離子濃度為1×105mol/L時認為離子完全沉淀，過濾后溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+，D項正確，不符合題意；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）若加入B（容器體積不變），則A的轉化率______（填增大、減小或不變，下同），B的轉化率______。
（2）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（B）/c（C）將______（填增大、減小或不變）。
（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（容積不變）時混合物顏色________（填變深、變淺或不變，下同），而維持容器內壓強不變，充入Ne時，混合物的顏色_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水電離產生的c(H＋)＝_______mol/L，此時溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。
（1）可通過觀察圖一的現象：_______________，而定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________，你認為還可以作何改進？____________________。
圖一 圖二
（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實驗中需測量的數據是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
I.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是_________________________________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是_________________________（填一種方法即可）。
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結論是________________________________。
II.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_______或______來比較。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。請解釋化學反應速率變化的原因：_____________。請計算H2O2的初始物質的量濃度為________________(保留兩位有效數字)。
為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無 需寫出具體操作）：/span>a._________________；b.___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。工業上利用含鎳(Ni)廢催化劑（主要含有Ni，還含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質）生產氯化鎳晶體（NiCl2·nH2O）流程如下：
部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-38 | 10-34 | 10-15 |
回答下列問題：
（1）Ni的原子序數為28，位于元素周期表第四周期，最外層電子數為2，則其原子結構示意圖為________________。
（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸為_____________。“堿浸”時發生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、___________________。
（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是____________________(用離子方程式表示)。然后調節pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全），此時常溫下的pH約為____________。
（4）“操作①”的實驗操作依次為緩緩加熱，濃縮至_________________________為止、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，即得產品。
（5）為了測定NiCl2nH2O中結晶水數目進行如下實驗：取23.8 g樣品在一定條件下脫水得13.0 g NiCl2，則n=__________。
（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2
MH+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密閉容器中，進行反應：CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)。下列關于該反應建立平衡的說法正確的( )
A.反應剛開始時，生成物濃度最大，正反應速率最小
B.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸增大
C.達到平衡狀態時反應體系中CO2的濃度為0 mol˙L－1
D.該反應建立平衡過程中v―t(時間)圖像如圖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式的△H前者小于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+
O2(g)=CO(g) H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6
A.①③B.①②C.②③D.①②③
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