Question

【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1；

②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列結論正確的是

A.中和反應的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1

C.△H2>△H1D.中和熱的數值與實際發生反應的酸堿量有關

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1表示的是強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水和可溶性鹽時的中和熱，并不是所有中和反應的中和熱，A項錯誤；

B．反應②雖屬于中和反應，但除了生成水之外還生成了難溶性鹽，因此放出的熱量大于57.3kJ·mol-1，因此△H2<△H1，B項正確；

C．反應②雖屬于中和反應，但除了生成水之外還生成了難溶性鹽，因此放出的熱量大于57.3kJ·mol-1，因此△H2<△H1，C項錯誤；

D．中和熱是強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，其數值與實際發生反應的酸堿量無關，D項錯誤；

答案選B。