Question

【題目】有一結晶水合物x6H2O，可發(fā)生如下的轉化（部分反應物生成物已略）．其中B、D、F均為無色氣體，G為難于水的紅褐色固體，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）該結晶水合物的化學式為 ．
（2）把C溶于過量的稀H2SO4 ， 再加KMnO4溶液，所涉及的離子方程式： ．
（3）向E溶液中通入等物質的量的Cl2 ， 寫出反應的離子方程式： ．
（4）C→G的現(xiàn)象為 ， 該反應的化學方程式為 ．
（5）向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)．若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體的質量減小g．

Answer 1

【答案】
（1）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（2）Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O
（3）2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
（4）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（5）2.4
【解析】解：結晶水合物中加入KOH溶液生成氣體B，則B一定為NH3 ， 結晶水合物中含有NH4+ ， G為紅褐色固體難溶物，說明其為Fe（OH）3 ， 則C為Fe（OH）2 ， 并說明結晶水合物中含F(xiàn)e2+；A中加BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明結晶水合物中含有SO42﹣ ， 綜上所述，結晶水合物為（NH4）2Fe（SO4）26H2O，則H為Fe2O3 ， E為FeBr2 ． （1）該結晶水合物的化學式為：（NH4）2Fe（SO4）26H2O，所以答案是：（NH4）2Fe（SO4）26H2O；（2）把Fe（OH）2溶于過量的稀H2SO4 ， 再加KMnO4溶液，所涉及的離子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O，所以答案是：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O；（3）Fe2+的還原性大于Br﹣ ， 通入等物質的量Cl2 ， 不足以將其全部氧化，先氧化Fe2+ ， 再氧化Br﹣ ， 反應的離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣；（4）Fe（OH）2變?yōu)镕e（OH）3的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ， 所以答案是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）H為Fe2O3 ， 加入鹽酸后發(fā)生反應依次為①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，②2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 ． 化合物恰好完全溶解，加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液溶質為CuCl2和FeCl2 ， 原混合物中所含氧元素全部生成水，若用CO還原相同質量的混合物，其質量減少量為氧元素的質量，由題意，HCl的物質的量為0.3mol，結合方程式①，可得所含化合物中所含氧的物質的量等于生成水的物質的量，為0.15mol，其質量為0.15mol×16g/mol=2.4g，固體質量減少2.4g，所以答案是：2.4．