【題目】食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有
①NaOH BaCl2Na2CO3HCl ②BaCl2HCl NaOH Na2CO3
③Na2CO3BaCl2NaOH HCl ④BaCl2 NaOH Na2CO3HCl
A. ①③B. ①④C. ③④D. ①③④
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【題目】石墨烯[如圖（a）所示]是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯[如圖（b）所示]． 
（1）圖（a）中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為 ．
（2）圖（b）中，1號C的雜化方式是 ， 該C與相鄰C形成的鍵角（填“＞”“＜”或“=”）圖（a）中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有（填元素符號）．
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數的變化如下圖。
已知W一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期中最強。下列說法正確的是 （ ）
A. 對應的氣態氫化物的穩定性：Y>Z
B. X的非金屬性是同周期中最強的
C. 對應簡單離子的半徑：X>W
D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
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【題目】2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（ ）
A.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C.進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應不需要在高壓下進行
D.催化劑V2O5能增大該反應的正反應速率而不改變逆反應速率
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【題目】如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4的質量分數為10.47%，乙中c電極質量增加．回答問題：
（1）電源的N端為極；
（2）電極b上發生的電極反應式為；
（3）丙裝置損失的質量為（該處保留兩位有效數字）；電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為；
（4）電極c的質量變化是g；
（5）①若該直流電源為甲烷燃料電池，電解質溶液為KOH溶液．通入甲烷的鉑電極上發生的電極反應式為 ．
②已知上述燃料電池中，每轉移1mol電子，就有 112KJ的化學能轉化為電能．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學方程式 ．
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【題目】有一結晶水合物x6H2O，可發生如下的轉化（部分反應物生成物已略）．其中B、D、F均為無色氣體，G為難于水的紅褐色固體，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）該結晶水合物的化學式為 ．
（2）把C溶于過量的稀H2SO4 ， 再加KMnO4溶液，所涉及的離子方程式： ．
（3）向E溶液中通入等物質的量的Cl2 ， 寫出反應的離子方程式： ．
（4）C→G的現象為 ， 該反應的化學方程式為 ．
（5）向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現．若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體的質量減小g．
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【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是（ ）
A. H2S在過量的O2中燃燒：2H2S＋O2 
2H2O＋2S
B. 向稀HNO3中加入過量的鐵：Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C. 向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+
D. 向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+ ＋ OH－= NH3·H2O
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【題目】如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．
請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第周期族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 ． （填寫序號）
（4）反應④的離子方程式是： ．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是： ．
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【題目】下列有關性質的比較中，不正確的是（ ）
A.金屬原子化熱：Na＜Mg＜Al
B.晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO
C.鍵的極性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H
D.熔點： 
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