【題目】下列說法不正確的是
A.用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋
B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
D.溶解度小的沉淀不能轉化為溶解度大的沉淀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】弱電解質在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。
（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數如表所示。
①25℃時，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質的量濃度由大到小的順序是： _______ 。pH＝8的 NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝ _______ mol·L－1。
②25℃時，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH _______ 7，理由是 _______ 。
③25℃時，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反應的離子方程式為_______ 。
（2）已知25℃時，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示。
①25℃，pH＝3時溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO
）＝_______ 。
②當溶液pH由11到14時，所發生反應的離子方程式為：_______ 。
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【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料，通過化學工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產品。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為________
（2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結構簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數目為_______；C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________
（3）黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構型為______；固體混合物中含有一種化合物X，其晶胞如圖2所示，化合物X的化學式為____________。
。
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【題目】一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
B.圖中a點對應的是不飽和溶液
C.向c點對應的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，則c(Br－)增大
D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點
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【題目】根據溶解度和溶度積的相關知識，計算下列各題。
(1)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。
(2)已知25℃時BaSO4的溶度積Ksp＝1.1×10－10，其溶解度為__________________。
(3)已知Ag2CrO4在298 K時的溶解度為0.00445 g，其溶度積為___________________。
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【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應生成 Fe3＋和 Cr3＋。現將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的 KI 的物質的量的變化關系如圖所示，下列不正確的是
A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7
B.開始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol
C.圖中 BC 段發生的反應為 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
D.混合之前，K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質的量之比為 1:6
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污
泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72-轉化為__________(填微粒的化學式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：
銀鹽性質 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號)，滴定終點現象是________________________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。
（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：
編號 | 實驗目的 | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實驗作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸濃度的影響 | 0.5 | __ | 36.0 |
③ | __ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了_____________腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發生了__(“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是___________________________________。
（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：
假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體；
假設二：______________________________；
……
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。
實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：__________
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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 迷迭香酸與溴單質只能發生取代反應
B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發生加成反應
C. 迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應
D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發生反應
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