【題目】實現下列轉化，必須加入氧化劑或還原劑的是( )
A. NO2→HNO3＋NO B. 
→NH3
C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4
【答案】C
【解析】
在NO2→HNO3+NO的轉化中，化合價變化的均是N元素，二氧化氮本身即是氧化劑又是還原劑；NH4+→NH3的轉化中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應；NH3→NO的轉化中，氮元素化合價升高，NH3發生氧化反應；P2O5→H3PO4的轉化中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應。
在NO2→HNO3+NO的轉化中，化合價變化的均是N元素，二氧化氮本身既是氧化劑又是還原劑，無需加入氧化劑或還原劑，故不選A；NH4+→NH3的轉化中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，無需加入氧化劑或還原劑，故不選B；NH3→NO的轉化中，氮元素化合價升高，NH3發生氧化反應，需加入氧化劑來實現，故選C；P2O5→H3PO4的轉化中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，無需加入氧化劑或還原劑，故不選D。
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三種物質組成的混合溶液中，K＋的濃度為0.25mol/L，加入等體積0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中SO42-的濃度是（ ）
A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，14g有N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA個
B.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
C.標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數為NA
D.等物質的量的CO和CH4中碳原子數均為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列俗名和化學式配對錯誤的是 （ ）
A. 重晶石BaSO4 B. 熟石膏CaSO42H2O
C. 膽礬CuSO4 5H2O D. 漂粉精的有效成份Ca(ClO)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。請回答下列問題：
Ⅰ.甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。
(1)閱讀下圖，計算上述反應的反應熱ΔH＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成燃料電池。
(2)以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為________________________________________________________________________。
(3)以CH4、O2為原料，100mL0.15mol·L－1NaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL(標準狀況)，產生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為________________________，各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數隨時間t變化曲線如下圖。請回答：
(4)T2時，0～0.5min內的反應速率v(CO)＝________________。
(5)T1時化學平衡常數K＝________。
(6)下列說法不正確的是________（填標號）。
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：Kb<Kd
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為__________。
(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質的反應化學方程式為(產物中只有一種酸根)__________________________________。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因：___________________________________________________________。
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式：__________________________________。
(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是_____。
(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是________(填標號)。
A．c(Na＋)＝2c(CO
) B．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO
)
C．c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
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【題目】下圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置
回答下列問題：
(1)指出試管a、b、c中產生的實驗現象：
①a中________________________________；
②b中________________________________；
③c中________________________________。
(2)將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發生的變化是________________________________。
(3)寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：________________________________。
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【題目】有一種鹽A和KOH反應，生成有刺激性氣味的氣體B，B經過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應又可以生成A，則A是 （ ）
A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. (NH4)2CO3
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【題目】研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：
請回答下列問題：
（1）工業生產H2SO4時最后一步反應的化學方程式是_______________________。
（2）反應Ⅰ的化學方程式是_________________。其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是________________________。
（3）反應Ⅱ為歧化反應，其中硫元素的化合價是由____________到________________。
（4）反應Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現象是________________________________。檢驗生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現象是_______________________________。
（5）上述過程中有__________種形式的能量轉化，此過程中可能造成一種環境問題是_____________________________。
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