Question

【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三種物質(zhì)組成的混合溶液中，K＋的濃度為0.25mol/L，加入等體積0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中SO42-的濃度是（ ）

A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題考查溶液中離子濃度的計算問題。解答時根據(jù)電荷守恒進行判斷，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，能把淀溶液中的鋁離子變成偏鋁酸根離子，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，則原溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)。

加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，能把淀溶液中的鋁離子變成偏鋁酸根離子，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，則原溶液中鋁離子的濃度為0.2/4=0.05mol/L。而溶液呈電中性，即陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，則原溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，解得原溶液中鉀離子的濃度為0.25mol/L，所以SO42-的濃度為（0.25mol/L+0.05mol/L）/2= 0.20mol/L，故D答案為A。