Question

（2011?綿陽模擬）如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F(xiàn)受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是（　　）

A．達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側的2到4之間

B．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側1處，則乙中C的轉化率小于50%

C．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側靠近2處，則乙中F最終停留在右側的刻度大于4

D．如圖II所示，若x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質的量或A的物質的量

Answer 1

分析：A、根據(jù)可逆反應不能完全反應進行分析；
B、“隔板K最終停留在左側1處”說明反應后氣體體積為5格，即物質量為2.5mol，設參加反應的A的物質量為2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，則x=0.5mol，則甲中A的轉化率為50%．
但是對于乙來說，就不同了，如果無He，甲與乙是等效平衡，但乙的壓強比甲小，則 2C（g2A（g）+B（g）的平衡向右移動了；
C、乙中2A（g）+B（g）2C（g）反應體系的壓強降低，所以到達平衡時，乙向逆方向反應方向移動，導致到達平衡時甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量；
D、乙中反應開始時無A．

解答：解：A、2A（g）+B（g） 2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反應向正反應方向移動，甲中壓強降低，最多能轉化為2 mol C，但是由于反應是可逆反應，所以C的物質的量在0-2 mol之間，所以達到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側刻度0-2之間，故A錯誤；
B、“隔板K最終停留在左側1處”說明反應后氣體體積為5格，即物質量為2.5mol，設參加反應的A的物質量為2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，則x=0.5mol，則甲中A的轉化率為50%．
但是對于乙來說，就不同了，如果無He，甲與乙是等效平衡，但乙的壓強比甲小，則 2C（g2A（g）+B（g）的平衡向右移動了，故其轉化率比大于50%．故B錯誤；
C、若達到平衡時，隔板K最終停留在左側靠近2處，說明甲中反應物完全轉化為C，物質的量為2mol，如乙平衡不移動，乙中為C和He，共3mol，體積為6，F(xiàn)應停留在4處，但因為保持恒壓的條件，乙中2A（g）+B（g）2C（g）反應體系的壓強降低，所以到達平衡時，乙向逆方向反應方向移動，導致到達平衡時甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量．甲、乙容器中壓強相等，若平衡時K停留在左側2處，則活塞應停留在右側大于4處，故C正確；
D、甲中反應向右進行，A的物質的量逐漸減少，乙中反應向左進行，A的物質的量逐漸增多，但反應開始時無A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動，題目較難，本題注意分析反應的可逆性特征和兩容器壓強相等，這兩個角度是解答該題的關鍵．