【題目】下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A.I-、K+、ClO-、OH-B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-
C.Al3＋、K＋、HCO3-、OH-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
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【題目】在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）
①增大反應物濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④使用催化劑 ⑤增大體積
A.全部B.①②C.①②③D.①②③④
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【題目】下列屬于放熱反應的是（ ）
A. 鋁熱反應 B. 煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)
C. C與CO2共熱 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
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【題目】如圖所示裝置做如下實驗，其中收集方法及所加試劑、現象、結論均正確的是
選項 | 氣體 | 試劑 | 現象 | 結論 |
A | NH3 | 酚酞溶液 | 溶液變紅色 | NH3的水溶液呈堿性 |
B | C12 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | 氯水有酸性和漂白性 |
C | HCl | 硅酸鈉溶液 | 生成白色沉淀 | C1的非金屬性比Si強 |
D | Y | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | Y一定是SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是 ( )
①NO2→NO ②NO2→HNO3 ③N2→NO2 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A. ① B. ②⑤ C. ④ D. ③④
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【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產息息相關，請回答下列問題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e-= C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：_________。
（2）工業煉鐵時有如下副反應：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H>0，該反應能正向自發進行的原因是_________________。某溫度時，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為2.0 molL-1，達到平衡后，CO的濃度為1.0 molL-1，則該溫度下，該反應的平衡常數K=___________。如果平衡后，再通入一定量的CO，則CO2的物質的量分數將________________。（填編號）
A.增大 B.減少 C.不變
（3）己知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖，ti—升溫，t2—達到平衡，請在圖上畫出ti—t3時的v(逆)的變化曲線。_______
（4）用間接化學法除去CO的過程如下圖所示：己知電解池的陰極室中溶液的pH在4—6之間，寫出陰極的電極反應式 ____________________________。
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【題目】某礦物甲由常見的三種元素組成，有如下變化。請回答下列問題：
（1）甲的化學式為_________。
（2）寫出礦物甲與過量稀H2SO4/O2反應的離子方程式__________________。
（3）用文字敘述檢驗純凈的鹽中的陽離子（寫出實驗操作、現象及結論）_________________。
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