Question

【題目】某礦物甲由常見的三種元素組成，有如下變化。請回答下列問題：

（1）甲的化學式為_________。

（2）寫出礦物甲與過量稀H2SO4/O2反應的離子方程式__________________。

（3）用文字敘述檢驗純凈的鹽中的陽離子（寫出實驗操作、現象及結論）_________________。

Answer 1

【答案】 FeCuS2 4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O 取少量純凈的鹽溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不變色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液變成血紅色，說明鹽中的陽離子是Fe2+

【解析】試題分析：礦物甲與過量的硫酸、氧氣反應后的溶液加入鐵粉，生成的氣體單質是氫氣；生成的紅色固體是銅；得到的溶液中含有一種鹽，一定是硫酸亞鐵；根據元素守恒，礦物甲含有鐵元素、銅元素、硫元素；

解析：生成氫氣的反應為 ，根據生成0.1mol氫氣，參加反應的鐵的物質的量為0.1mol；生成銅的方程式為 ，根據銅的質量可知，原固體礦物中含有0.2mol的銅元素，參加反應的鐵的物質的量為0.2mol；根據鐵元素守恒， 反應生成Fe2+ 0.6-0.3=0.3mol，原礦物中鐵元素的物質的量為0.2mol；原礦物中硫元素的質量為36.8-0.2mol×64g/mol-0.2mol×56g/mol=12.8g，硫元素的物質的量是0.4mol。（1）鐵：銅：硫=0.2:0.2:0.4=1:1:2；所以甲的化學式為FeCuS2；（2）FeCuS2與過量稀H2SO4/O2反應的離子方程式是4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O；（3）純凈的鹽中含有陽離子是Fe2+，檢驗Fe2+的方法是取少量純凈的鹽溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不變色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液變成血紅色，說明鹽中的陽離子是Fe2+。