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下列各項所給的兩個量，前者—定大于后者的是
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態下的離子數
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數
④含1mol FeCl₃的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數目與阿伏加德羅常數

A．②④

B．①③

C．只有①

D．②③

①正確，純水在25℃時PH=7，升高溫度促進水的電離，如80℃的純水pH小于7；②錯，1moINaHSO₄在熔化狀態下的離子數為2moI，1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態下的離子數為3mol；③錯，鹽酸抑制水的電離，AlCl₃促進水的電離；④錯，含1mol FeCl₃的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數目小于阿伏加德羅常數；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在室溫下，下列五種溶液①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄③

0.1mol/ L NH₄HSO₄④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH

₃·H₂O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“堿”或“中”）其原因是____________________________(用離子方程式表示)
(2

)比較溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小關系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L
NH₃·H₂O和_________離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L
(4) 室溫下測得溶液②的PH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度_______(填>,<或=")" NH₄⁺的水解程度,C(CH₃COO^-)_________C(NH₄⁺)(填>,<或=)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，以下4種溶液pH最小的是

A．0.02mol.L^-1乙酸溶液與0.02mol.L^-1KOH溶液等體積混合后所得的溶液

B．PH=2的乙酸與PH=12的KOH等體積混合后所得的溶液

C．PH=2的硫酸與PH=12的氨水等體積混合后所得的溶液

D．PH=2的硫酸與0.01mol.L^-1的

溶液等體積混合后所得的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)	B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)
C．V總≥20mL	D．V總無法確定其范圍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0．10 mol·L^-1的鹽酸滴定0．10 mol·L^-1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是（）

A．c（NH₄⁺）>c（Cl^-），c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）

C．c（Cl^-）>c（NH₄⁺），c（OH^-）>c（H⁺）

D．c（Cl^-）>c（NH₄⁺），c（H⁺）> c（OH^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，在濃度為1 mol·L-1的（NH₄）₂SO₄ \（NH₄）₂CO₃\ （NH₄）2Fe（SO₄）₂\的溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c （單位為mol·L-1），下列判斷正確的是

A．a=b=c

B．a>b>c

C．c>a>b

D．a>c>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的水溶液呈堿性的是

A．氯化銨

B．硫酸鉀

C．硝酸鈉

D．醋酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有___________；能水解而不能電離的有___________；既能水解又能電離的有__________；既不能水解又不能電離的有___________。寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/LK₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)＜0.1mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是：

A．加入少量鹽酸

B．加入適量水

C．加入適量燒堿

D．加熱

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