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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有___________；能水解而不能電離的有___________；既能水解又能電離的有__________；既不能水解又不能電離的有___________。寫(xiě)出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

HSO₄^-，HCl；NH₄⁺，CO₃^2-；HCO₃^-；NO₃^-；HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O==H₂CO₃+OH^-

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量，前者—定大于后者的是
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)
④含1mol FeCl₃的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A．②④

B．①③

C．只有①

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_______mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_______mol·L^－1。
(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系為V_A________V_B(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na^＋)________
c(CH₃COO^－)。
(4)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－¹NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^—）＋c（H^＋）
B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）
C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）
D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有
C(Na⁺)> C(CH₃COO^－)> C(OH^－)> C(H⁺)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有C(Na⁺)= C(CH₃COO^－)= C(OH^－)= C(H⁺)
C．在C點(diǎn)，C(CH₃COO^－)> C(Na⁺)> C(OH^－)> C(H⁺)
D．在D點(diǎn)，C(CH₃COO^－)+ C(CH₃COOH)= C(Na⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-	B．HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2-
C．CO₂+H₂OH₂CO₃	D．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列濃度關(guān)系正確的是

A．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）用熱水配制AlCl₃溶液，會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）：
                                                                        。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。
（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①     ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①    ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來(lái)滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。
（3）某溫度（T℃）時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L^-¹NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L^-¹的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L^-¹的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度而不是直接溶于水中，原因是（用離子方程式表示）：；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。

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