【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒擦入1 L 1 molL﹣1食鹽水中．下列說法正確的是（ �。� 
A.若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B.若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L（標準狀況）體時，生成了1 mol NaOH
【答案】D
【解析】解：A、若電鍵K與N連接，該裝置構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極而加速被腐蝕，故A錯誤．
B、若電鍵K與N連接，該裝置構成了原電池，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B錯誤．
C．若電鍵K與M連接，構成電解池，將石墨棒換成銅棒，是電解池的陽極，鐵棒是陰極，電解質溶液換成CuSO4溶液就可以實現鐵棒上鍍銅，如果電解質溶液仍然是氯化鈉溶液，不能實現鐵棒上鍍銅，故C錯誤；
D．若電鍵K與M連接，該裝置是電解池，電池反應式為：2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2 ↑，假設只發生2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2 ↑，根據方程式知，當兩極共產生28 L（標準狀況）體時，生成了1.25molNaOH，實際上氯化鈉只有1mol，與實際不符合，則電解過程中還電解水，所以當氯化鈉完全電解時，根據原子守恒生成的氫氧化鈉是1mol，故D正確；
故選D．
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發 生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol 表示。請認真觀察下圖，然后 回答問題。
（1）圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應生成 HI 會_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的熱量。在化學反應過程中，是將_____轉化為_________。
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是_____，屬于吸熱反應的是_____。
①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質)制備金屬錳的工藝流程如下:
已知:Ⅰ.福美鈉的化學式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進行凈化去除效果良好:
Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
pH(開始沉淀) | 7.5 | 5.2 | 1.7 | 7.2 |
pH(完全沉淀) | 9.7 | 7.8 | 3.2 | 10.4 |
回答下列問題:
（1）FeS2中S元素的化合價為_____價。
（2）浸出時，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發生氧化還原反應,寫出該反應的化學方程式:___
（3）向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。
（4）調節pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學式)。
（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過加成反應得到,1mol(CH3)2NH中,共價鍵的數目為__NA。
（6）工業上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn，B極為____極，若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發生反應生成MnO2,則電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組進行兩組電解實驗。
實驗一：已知固體電解質只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質導體是Ag＋導電還是I-導電；
實驗二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對產生的氣體進行研究。
關于以上實驗，下列說法正確的是
A. 實驗一：若α-AgI固體是Ag+導電，則通電一段時間后的晶體密度不均勻
B. 實驗一：若α-AgI固體是I-導電，則通電一段時間后的晶體密度仍均勻
C. 實驗二：若陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1
D. 實驗二：若陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比可能≥1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是
A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。
(1)若非金屬元素B的核電荷數為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數之和為_________。
(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22. 4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。
①寫出下列元素名稱：A_________，B________；
②D的簡單離子結構示意圖為_________；
③氫化物的沸點：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。
④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。
(3)下列說法正確的是_________（填序號）
A．氫鍵是極弱的化學鍵，任何物質中都存在化學鍵
B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩定結構
C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵
D．化學鍵斷裂，一定發生化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ �。�
A.
表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.
表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C.
表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D.
表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）用活性炭還原法： 某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和 NO，發生反應：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g) H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分數據如下：
①0～10 min 內， N2 的平均反應速率 υ(N2)=________ ， T1℃時，該反應的平衡常數 K=_____。
②30 min 后，若只改變一個條件，反應重新達到平衡時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________ (填字母)
a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應體系的溫度
c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的 NO
③若 30 min 后升高溫度至 T2℃，重新達到平衡時，容器中 NO、 N2、 CO2 的濃度之比為 7∶3∶3，則該反應的H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）
（2）NH3 催化還原法： 原理如圖所示
①若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，發生如圖甲所示的脫氮反應時，反應過程中轉移 1.5mol 電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發生該脫氮反應的熱化學方程式為_____ 。
②圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_____ ；使用 Mn 作催化劑時，脫氮率 b~a 段呈現如圖變化的可能原因是_____。
（3）已知常溫下 Ka1(H2SO3)=1.810－2， Ka2(H2SO3)=6.010－9。 汽車尾氣中的 SO2 用石灰水來吸收，生成的 CaSO3 濁液 pH＝9.0，忽略 SO32－的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=_____。
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