Question

【題目】現有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。

(1)若非金屬元素B的核電荷數為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數之和為_________。

(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22. 4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。

①寫出下列元素名稱：A_________，B________；

②D的簡單離子結構示意圖為_________；

③氫化物的沸點：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。

(3)下列說法正確的是_________（填序號）

A．氫鍵是極弱的化學鍵，任何物質中都存在化學鍵

B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩定結構

C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵

D．化學鍵斷裂，一定發生化學變化

Answer 1

【答案】 5x+10 磷 硫 > < C

【解析】(1)用x表示出各元素的核電荷數，求和；（2）若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22. 4LH2（在標準狀況下），G最外層有兩個電子；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同,D為氧元素，G為鎂元素，以此分析解答。（3）A、氫鍵是分子間作用力；B、如BF3中B原子周圍只有6個電子；C、銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，不是化學變化。

(1)若非金屬元素B的核電荷數為x，A、B、C、D、E的核電荷數分別為：x-1、x、x+1、x-8、x+18,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數之和為5x+10。(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22. 4LH2（在標準狀況下），G最外層有兩個電子；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同,D為氧元素，G為鎂元素。①元素名稱：A、磷，B、硫；②D的簡單離子結構示意圖為；③水分子間形成氫鍵，沸點比硫化氫高，氫化物的沸點：D>B；，氫硫酸是弱酸，簡單氫化物水溶液的酸性，鹽酸是強酸：B<C。④甲為G、C兩元素組成的化合物，為氯化鎂，用電子式表示甲的形成過程。(3)A．氫鍵是是分子間作用力，不是化學鍵，故A錯誤；B．共價化合物BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足穩定結構，故B錯誤；C.銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，所以由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，故C正確；D．如氯化鈉熔化，化學鍵斷裂，不發生化學變化，故D錯誤。