現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表：
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
| R | 基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子 |
| S | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
| T | 基態原子3d軌道上有1個電子 |
| X |  |
（1）原子的2p軌道半充滿，能量低，穩定 （2分）示意圖略（1分）
（2）－1（1分） F的電負性最大，只能得電子（2分） （3）3d14s2（1分）
（4）能量最低原理（1分）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量（2分）
解析試題分析：基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，這說明R是第二周期元素，則R是氮元素；單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，則S是F元素；基態原子3d軌道上有1個電子，則根據構造原理可知，T是21號元素鈧元素；X的核外電子數是12個，實驗X是Mg元素。
（1）由于氮元素原子的2p軌道半充滿，能量低，穩定性強，所以氮元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素。氮元素是第二周期第ⅤA族元素，所以R原子的結構示意圖是
。
（2）由于F的電負性最大，屬于第ⅦA族元素，只能得到1個電子，所以常見化合價是－1價。
（3）根據構造原理可知鈧元素原子的價電子構型為3d14s2。
（4）由于3s能級的能量低于3p能級的能量，所以核外電子首先排滿3s，然后在排3p能級。因此根據
可知，電子排布圖違背了能量最低原理。由于電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，所以堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。
考點：考查核外電子排布、原子結構示意圖、軌道表達式、電離能以及焰色反應等
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是5種短周期元素，原子序數逐漸增大，A的最簡單氣態氫化物是一種溫室氣體，A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，C和D能形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種化合物，E的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應生成鹽M和N。試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化學鍵有____________。
（2）工業合成B的氣態氫化物BH3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是________（填字母序號）。實驗室里檢驗BH3的方法是_________________。
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．將BH3及時分離出去 d．增大反應體系的壓強
（3）鹽M和鹽N不能同時存在于水溶液中，用離子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應生成的正鹽溶液呈________性，其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
AC（g）＋
C2（g）=AC2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則A與C反應生成AC的熱化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A＿和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______________。
（2）四種元素中第一電離最小的是_________________，電負性最大的是________________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_____________；D的配位數為_______；
②列式計算該晶體的密度為___________g·cm-3。（列式并計算）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。試回答：
（1）A原子的電子式為 ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質的化學式為 ，C元素的離子結構示意圖為 。
（2）化合物E中所含有的化學鍵是 ，它屬于 化合物。
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應的化學方程式： 。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式： 。
此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如下表：
| 元素 | 有關性質或結構信息 |
| A | 雷雨天大氣中會有A的一種單質生成 |
| B | B離子與A離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
| C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外） |
| D | D是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒 |
| E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小Ks5u |
| F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位： kJ·mol－1)，回答下列各題：
| 元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
| R | 496 | 4 562 | 6 912 | 9 543 |
| S | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
| T | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 |
| U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。
（1）A的原子結構示意圖為 。
（2）0.1 mol／L A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L NaOH溶液等體積混合，反應的離子
方程式為 。
（3）以A的單質和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池總反應的化學方程式是 。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該
反應的化學方程式： 。
工業用A的單質和化合物乙在高于1700K反應制備甲。已知該反應可以認為是置
換反應，該反應的化學方程式是 。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱) ，可以驗證該結論的是(填寫編號) ；
a.比較這兩種元素的常見單質的沸點
b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質的化學方程式為 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負價絕對值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數是其電子層數的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結構。
（1）寫出A、C兩種元素的符號：A ， C 。
（2）寫出D原子和E—離子的結構示意圖：D原子 ，E—離子 。
（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式為 ，
其電離方程式為 。
（4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體。C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個，F是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是： 周期 族。
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為： 。
（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結構如圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是 。
A．B4沸點比P4(白磷)低，屬于原子晶體
B．l molB4氣體轉變為B2吸收882kJ熱量
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式
（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為 。
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| BA3生成量/（10—1mol） | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
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