A、B、C、D、E是5種短周期元素，原子序數逐漸增大，A的最簡單氣態氫化物是一種溫室氣體，A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，C和D能形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種化合物，E的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應生成鹽M和N。試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化學鍵有____________。
（2）工業合成B的氣態氫化物BH3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是________（填字母序號）。實驗室里檢驗BH3的方法是_________________。
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．將BH3及時分離出去 d．增大反應體系的壓強
（3）鹽M和鹽N不能同時存在于水溶液中，用離子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應生成的正鹽溶液呈________性，其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
AC（g）＋
C2（g）=AC2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則A與C反應生成AC的熱化學方程式為____________________________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，X和Y的單質直接化合形成氣體A，X和Z的單質直接化合形成液態化合物B，Y和Z的單質直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是 。
（2）C可在X的單質中燃燒得到Y的單質和化合物B，利用此反應可制成新型的化學電源(KOH溶液做電解質溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質是 (填物質名稱)；負極的電極反應式為 。
（3）C與X的單質反應生成A的化學方程式為 。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等體積、等物質的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進行如下反應：
2C(g) 
Y2(g)+3Z2(g)，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表
| 時間t／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 總壓強P l00 kPa | 4 | 4.6 | 5.4 | 5.8 | 6 | 6 |
H=+67．7 kJ·mol-1。H="-534" kJ·mol-1。H= kJ·mol-1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；A與B的原子序數之和等于C原子核內的質子數；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內的質子數是D原子核外電子數的2倍。據此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________（用離子濃度符號表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質量為32；化合物丙由A、D組成且分子內電子總數與乙分子內電子總數相等；乙與丙的反應可用于火箭發射（反應產物不污染大氣），則該反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是___________________。
（5）由B、A按1:4原子個數比組成的化合物戊與D的常見氣態單質及NaOH溶液構成原電池
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價見下表
| 元素代號 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半徑/nm | 0．160 | 0．143 | 0．102 | 0．099 | 0．077 | 0．074 |
| 主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
試填空。
（1）寫出上表中元素I的基態原子的電子排布式和價層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）5的配位化合物，該物質常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷：
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵 B．極性鍵
C．非極性鍵 D．范德華力
E．氫鍵 F．配位鍵
③根據共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數目比為________。
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結構式。
回答下列問題:
(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ,寫出基態Fe原子的核外電子排布式: 。 
(2)血紅素中N原子的雜化方式為 ,在如圖的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵。
(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
| 元素 | 相關信息 |
| X | X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 |
| Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
| Z | Z的基態原子最外層電子排布式為3s23p1 |
| W | W的一種核素的質量數為28，中子數為14 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數之和為21,且D原子次外層電子數為最外層電子數的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質在D單質中燃燒產物的電子式: 。
(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因: 。
(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成a mol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為 (填一種Z物質化學式)。
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為 (填一種Z物質化學式)。
(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質,惰性材料作電極,KOH作電解質溶液構成原電池,寫出負極的電極反應: ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表：
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
| R | 基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子 |
| S | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
| T | 基態原子3d軌道上有1個電子 |
| X |  |
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HCO3-＋OH－
