Question

【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的c(OH-)的數據分別為甲：1.0×10-7 mol·L-1；乙：1.0×10-6 mol·L-1；丙：1.0×10-2 mol·L－1；丁：1.0×10-12 mol·L-1。其中你認為可能正確的數據是(　　)

A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁

Answer 1

【答案】C

【解析】

pH=12，說明溶液顯堿性，則溶液可能為堿溶液，也有可能是強堿弱酸鹽溶液，以此根據水的離子積常數進行計算。

pH=12，說明溶液顯堿性，則該溶液可能為堿溶液，也有可能是強堿弱酸鹽溶液；

1.若是堿溶液，c(H+)=1.0×10-12mol/L，堿溶液中氫離子來源于水的電離，由水電離出的氫離子與氫氧根離子相等，故由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol/L，則丙正確；

2.若是強堿弱酸鹽溶液，c(H+)=1.0×10-12mol/L，c(OH-)==1.0×10-2mol/L，強堿弱酸鹽溶液中氫氧根離子來源于水的電離，故由水電離出的c(OH-)=1.0×10-2mol/L，則丁正確；

故可能正確的數據是丙、丁；故合理選項是C。