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【題目】用電解法處理含的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響。結果如表所示（的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同）。下列說法錯誤的是 ( )

A.實驗ⅱ與實驗ⅰ對比，其他條件不變，增加c(H＋)有利于的去除

B.實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，其他條件不變，增加c(Fe3＋)有利于的去除

C.實驗ⅲ中Fe3＋循環利用提高了的去除率

D.若實驗iV中去除0.0l mol ，電路中共轉移0.06 mol電子

【答案】D

【解析】

A.對比實驗i、ii，其它外界因素都相同，且溶液的酸性越強，的去除率越大,所以增加有利于的去除，故A正確；

B. 實驗ⅲ與實驗ⅱ對比，增大，的去除率也增大即其他條件不變，增加有利于的去除，故B正確；

C. 實驗ⅲ中，在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原，離子方程式為，所以循環利用使去除率提高，故C正確；

D. 實驗iv中，在陰極上得電子，陽極產生亞鐵離子也能還原，1個在陰極上被還原轉移6個電子，陽極產生3個，溶液中還有0.5個被還原，即轉移6個電子時有1.5個被還原，所以去除0.0l mol時轉移0.04mol電子， D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝。化學鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護。在ABS工程塑料表面進行化學鍍鎳的流程如下：

回答下列問題：

（1）化學鍍與電鍍比較，優點之一是_________。

（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是_________，鍍件表面粗化的目的是增強親水性及_________。

（3）鍍件浸入AgNO3溶液后，鍍件表面吸附的SnCl2將AgNO3還原生成有催化活性的金屬銀，反應的化學方程式是_________。

（4）鍍鎳時，鍍液中的Ni2+與H2PO2-在催化表面上反應沉積鎳，同時生成中強酸H3PO3及與金屬鎳物質的量相等的氫氣，該反應的離子方程式是_________。

（5）化學鍍某種金屬時，反應時間與鍍層厚度的實驗數據記錄如下表所示：

由此推斷，鍍層厚度y與反應時間t的關系式為_________；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應時間為_________。

（6）化學鍍鎳廢液中含有Ni2+等污染物，需轉化為沉淀除去。已知25℃，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為_________mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業。實驗室模擬工業利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如圖：

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是___、___。

（2）試劑a最好選用___(供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3)；其作用是___。

（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是___(填序號)。

（4）檢驗溶液Z中含有NH4+的方法是___。

（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質量與反應溫度的關系如圖所示。

根據圖象推斷650℃時Fe2O3還原產物的化學式為___，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產物的成分(簡述實驗操作、現象和結論)。___。儀器自選。可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（）

A.容器中發生的反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學對FeCl3與KI的反應進行探究。

（初步探究）室溫下進行下表所列實驗。

序號	操作	現象
實驗Ⅰ	取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴（混合溶液pH＝5）	溶液變為棕黃色
實驗Ⅱ	取2mL實驗Ⅰ反應后的溶液，滴加2滴0.1molL1 KSCN溶液	溶液呈紅色

(1)證明實驗Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的試劑為____________________________。

(2)寫出實驗Ⅰ反應的離子方程式：_____________________________________。

(3)上述實驗現象可以證明Fe3+與I發生可逆反應，實驗Ⅰ在用量上的用意是__________

(4)在實驗I的溶液中加入CCl4，實驗現象是____________________________，取其上層清液中滴加KSCN溶液，并未看到明顯的紅色，其原因為（從平衡移動的角度解釋）_________________________________________________________。

（深入探究）20min后繼續觀察實驗現象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。

(5)已知在酸性較強的條件下，I可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設：該反應條件下空氣將I氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗：____________________________________，20min內溶液不變藍，證明該假設不成立，導致溶液不變藍的因素可能是__________________________。