Question

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

① 試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是               .
② 鎂蒸氣宜在   （填序號）氣體冷卻后得到鎂錠

A．N2

B．CO2

C．Ar

D．空氣）

（2）工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時，反應的離子方程式表示為：                         .
④A裝置中通入a氣體一段時間后，
停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是：                                 .
⑤反應過程中，B裝置中產生的兩種主要陰離子為                            .
⑥C裝置的作用是                                           。

Answer 1

①使Mg²⁺完全轉化為Mg(OH)₂沉淀     ②C     ③Cl₂₊2Br^-=2 Cl^-+Br₂
④將溴從蒸餾燒瓶A中吹出        ⑤SO₄^2-、Br^-
⑥吸收未反應完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒氣體，防止污染空氣

解析試題分析：（1）①過量的石灰乳能使Mg²⁺完全轉化為Mg（OH）₂沉淀，故答案為：使Mg²⁺完全轉化為Mg（OH）₂沉淀；②鎂是活潑的金屬，能和氧氣、氮氣以及CO₂反應，所以應該在Ar中冷卻，故答案為：C；（2）③a氣體應該是氯氣，能把溴離子氧化生成單質溴，反應的離子方程式是Cl₂₊2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；④通入熱空氣能將溴從蒸餾燒瓶A中吹出，提高產量，故答案為：將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；⑤b氣體是SO₂，溴水能把SO₂氧化生成溴化氫和硫酸，所以B裝置中產生的兩種主要陰離子為SO₄^2-、Br^-，故答案為：SO₄^2-、Br^-；⑥氫氧化鈉能吸收未反應完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒氣體，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應完的Cl₂、Br₂、SO₂等有毒氣體，防止污染空氣。
考點：本題考查海水的綜合應用、離子方程式的書寫、尾氣處理