Question

【材料一】蘇教版《化學1（必修）》工業上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

（1）上述生產流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是         ；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl₂、Br₂、濃硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，請你選擇的合適試劑            ；
（3）上述的生產流程中，“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步，你認為應選擇下圖實驗裝置分別是（   ）（    ） （按操作的先后順序填寫）；

【材料二】我國實際工業利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：

（4）實際工業生產中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化。工業通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示）
                                       ；
（5）上述的生產流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態是          （填寫“游離態”或“化合態”）。解吸后應加入        （填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現碘析。

Answer 1

（1）使海帶中的I^－溶解于水中
（2）H₂O₂
（3）D   C
（4）5Cl₂+I₂+6H₂O =2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺；
（5）游離態   A

解析試題分析：（1）該實驗是從海帶中提取碘單質，所以加水浸泡是為了提取海帶中的I^－；（2）H₂O₂產物是H₂O，是綠色氧化劑；（3）提純鹵素單質一般采用萃取分液，然后蒸餾分離鹵素單質與有機溶劑，D為萃取分液裝置，C為蒸餾裝置；（4）氯氣能進一步與碘單質反應，5Cl₂+I₂+6H₂O =2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺；（5）離子交換膜吸附反應生成的碘單質，后被還原解吸和氧化實現碘析。
考點：考查工業流程題，涉及操作目的、試劑的選擇、實驗裝置的選擇、方程式書寫等有關問題。