海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________（填序號）
| A．Cl2 | B．淡水 | C．燒堿 | D．食鹽 |
轉化為MgCl2的離子方程式是________________________________。
（1）BD（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
（3）①石灰乳或氧化鈣（答出可溶 性堿給分） Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
②MgCl2(熔融）
Mg+Cl2↑
（4）①坩堝 ②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O ③紫
解析試題分析：（1）海水蒸發可以得到淡水，并且可析出氯化鈉，均為物理變化。
（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
（3）可用可溶性堿與鎂離子反應生成 Mg(OH)2 沉淀。Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑
（4）①坩堝 可以直接在酒精燈上加熱的儀器有試管、圓底燒瓶、蒸發皿、坩堝。坩堝可以加強熱。
②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
③ 紫色，碘被萃取。
考點：考查實驗方法的思維，以及常見實驗儀器的使用，離子反應方程式書寫等。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收
K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：
已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有 。
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時可用 代替布氏漏斗；抽濾過程
中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為 。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是 。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是 。
（4）下表是相關物質的溶解度數據：
| 物質 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
| KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
| K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
| KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
圖1 圖2 圖3 圖4
（1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是 。
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
1)灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；
| A．燒杯 | B．坩堝 | C．表面皿 | D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾取濾液；③蒸發濾液；④冷卻結晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的目的依次是 、 、 。
(2)為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到 ，證明含有碳酸根。
②取另一份溶液，為檢驗SO42－，應往溶液中加入 。
③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，該生由此證明溶液中一定含Cl－。你認為該生所得的結論是否嚴密？ 。為什么？ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是 。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為 。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是 。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是 。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是 。
③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為 （用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中，n= （選填：1、2、3、4、5）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ⅰ.（1）某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a 。
（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。裝置D的作用是 。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是 ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是 ；
（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是： 。
②CaO2的質量分數為 (用字母表示)；
③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能 （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_____（填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是_______ 。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標號）。
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。
（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是____（填序號）。
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
S2Cl2是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的方法有2種：
① CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2
S2Cl2。
已知S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式：
，它不穩定，在水中易發生岐化反應（一部分硫元素價態升高，一部分降低）。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：
| 物質 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
| 沸點/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
| 熔點/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：
（1）操作I為_______。操作II用到的玻璃儀器有燒杯_______
（2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集銅元素。
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4((OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為 80℃、200℃、300℃。
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容。
限選試劑：2mol?L－1HCl、1 mol?L－1H2SO4、0.1 mol?L－1NaOH、0.1 mol?L－1 BaCl2、蒸餾水。儀器和用品自選。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，_______________________________________________________________ | 說明懸濁液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4。 |
| 步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________________ | ______________， 說明懸濁液中混有Cu( OH) 2。 |
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