Question

下列各離子濃度的大小比較，正確的是

A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)

C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－ 1 的NaOH溶液等體積混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺) >c (OH^－)>c (H⁺)

Answer 1

A

試題分析：在① (NH₄)₂SO₄  ② NH₄HCO₃  ③ NH₄Cl ④ NH₃·H₂O中，因為濃度相同，所以(NH₄)₂SO₄ 的濃度最大，而 NH₃·H₂O的濃度最小，氯化銨為強酸弱堿鹽，而NH₄HCO₃為弱酸弱堿鹽，其水解程度比較大，所以c(NH₄^＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④，故A正確；常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，說明氫離子濃度與氫氧根離子的濃度相等，根據電荷守恒可以知道c (NH₄⁺)="c" (Cl^－)，故B錯誤；0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，根據質子守恒可以得到c (OH^－) =" c" (HCO₃^－) + c (H⁺) +2 c (H₂CO₃)，故C錯誤；0.01 mol·L^-1 的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^{－ 1} ，其中鈉離子的濃度最大，所以D錯誤。
點評：本題考查了鹽類水解，電荷守恒，質子守恒，該題有一定的綜合性，快速解答此題的方法是采用排除法。