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下列說法錯誤的是  (   )
A.配制FeCl3溶液,為了抑制水解,常加鹽酸
B.鹽類都能水解
C.鹽類水解通常都是吸熱的
D.水解達到平衡時的AlCl3稀溶液中,無論再加入飽和AlCl3溶液還是加水或者加熱,其水解平衡均向正向移動
B

試題分析:氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸,加入鹽酸,平衡向左移動,抑制氯化鐵水解,A正確;“有弱才水解”,B錯誤;水解反應是中和反應的逆反應,是吸熱反應,C正確;氯化鋁水解生成氫氧化鋁,增大氯化鋁濃度、水解平衡向右移動!霸较≡剿狻,加水稀釋促進水解。水解反應是吸熱反應,加熱促進水解,D正確。
點評:有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,誰強顯誰性。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各離子濃度的大小比較,正確的是
A.同濃度下列溶液中:① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O,
c(NH4)由大到小的順序是:① > ③ > ② > ④
B.常溫時,將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH = 7,則c (NH4+) > c (Cl)
C.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c (OH) =" c" (HCO3) + c (H+) + c (H2CO3)
D.0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L1 的NaOH溶液等體積混合:
c (Cl)> c (NH4+)> c (Na+) >c (OH)>c (H+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液,發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成,并產生無色氣體,其離子方程式為                                         
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產生該現(xiàn)象的原因:                                              。
(3)常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字): c(OH)-c(HA)=                mol/L。
(4)已知25℃時,AgCl的溶解度為1.435×10-4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
Ksp=                  mol2/L2。
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知:
化學式
電離常數(shù)(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
(5)25℃時,有等物質的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為                            。(用字母表示)
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為                   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

廣義的水解觀認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結果是反應物中各物質和水分別解離成兩部分,根據(jù)正負電荷相互吸引,兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述信息,下列說法不正確的是(  )
A.K2O2的水解產物是KOH和H2O2  
B.PCl3的水解產物是HClO和PH3
C.NaClO的水解產物之一是HClO   
D.CaC2的水解產物之一是C2H2氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中,下列排序正確的是(   )
A.c()>c(A)>c(B)>c(H+)         B.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C.c()>c(B)>c(A)>c(H+)         D. c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列式子中,屬于水解反應的是:
A.H2O+H2OH3O++OHB.HCO3+OHH2O+CO32―
C.CO2+H2OH2CO3D.CO32―+H2OHCO3+OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關系正確的是
A.c (CH3COO)>c (Na+)
B.c (CH3COOH)+c (CH3COO)="0.02mol/L"
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO)
D.c (OH)>c (H+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,溶液中離子濃度大小順序正確的是
A.c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H)B.c(Na)=c(Cl)>c(H)>c(OH)
C.c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)D.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有關0.1 mol/L的NH4Cl溶液的下列說法錯誤的是
A.[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
C.[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]D.加水稀釋,NH4+的水解程度增大,酸性增強

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同步練習冊答案
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