Question

A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系：
（1）若A為單質，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。寫出下列過程的離子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。
（2）若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業生產之一，D→E→C也是工業制備C的普遍方法。 
①A的電子式為__________。 
②電解D的水溶液時，反應的離子方程式為________________。
③生鐵浸入D溶液而發生銹蝕，正極的電極反應為________________。 
（3）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的=10¹²。
①B→C的化學方程式為：                               。
②A→C的反應中，每轉移1 mol e^-就會吸熱45 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：                         。

Answer 1

（1）①Al³⁺+3H₂O  Al(OH)₃+3H⁺； ②AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓  ③Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（2）①；  ②2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-； ③O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
（3）①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O   ②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H="+180" kJ/mol

試題分析：（1）根據題意可推知：A：Al ;  B:AlCl₃;  C:NaAlO₂; D:Al(OH)₃;  E:Al₂O₃.①B的水溶液呈酸性是因為AlCl₃是強酸弱堿鹽，弱堿根離子水解消耗了水電離產生的OH^-，最終當溶液達到平衡時，C(H⁺)>C(OH^-).水解的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺ ②C→D AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓③E→C  Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（2） 若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業生產之一，D→E→C也是工業制備C的普遍方法。 則個物質分別是：A ：Na₂O₂; B :NaOH; C :Na₂CO₃;D : NaCl;E :NaHCO₃. ①Na₂O₂的電子式為.②電解飽和NaCl的水溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-；③生鐵浸入NaCl溶液而發生的是吸氧腐蝕，正極的電極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，正極的電極式為Fe-2e-=Fe²⁺.
（3）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的=10¹²。則A：N₂；B：NH₃；C：NO；D：NO₂；E：HNO₃。①B→C的化學方程式為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O②A→C的反應的熱化學方程為：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H="+180" kJ/mol。