Question

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：

（1）在反應②中，每生成 2．24L 氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是 mol。
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1:2發生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是                            。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一 種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是                                 。
( 4)由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄Ti
①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；                △H = －393．5 kJ?mol^-1
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；            △H = －566 kJ?mol^-1
③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s) + O₂(g)；    △H =" +141" kJ?mol^-1
則TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)= TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

Answer 1

（1）0．2       （2）C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
(3) NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．   (4)△H=—80KJ/mol．

試題分析：(1)根據題意可知：E、F、G、H分別是E：H₂O；F：Na₂O₂;G:  O_2;H: NaOH． 反應②的方程式是2H₂O+2 Na₂O₂= O₂↑+NaOH． 可見每產生1mol的氧氣，轉移電子2mol．現在生成O₂體積是2．24L ，奇0．1mol,所以轉移電子0．2mol．(2)根據題意可知：A：C；B：濃H₂SO₄；C：CO₂；D：SO₂。反應①的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．（3）根據題意可知：A：NaOH；B：NH₄HSO₃；C：H₂O；D：NH₃。E：Na₂SO₃． 在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．①×2-②+③可得：TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)= TiCl₄(s) + 2CO(g)△H =—80KJ/mol．