Question

【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學反應：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，反應進行到10s時達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）反應達平衡時B在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為；
（2）若反應溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=；
（4）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的 時，對該反應產(chǎn)生的影響是；
A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B.正、逆反應速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C.正、逆反應速率都增大，平衡不移動，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D.正、逆反應速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
（5）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是 ．
A.混合氣體的密度不隨時間而改變
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
C.B和C在混合氣體中的體積分數(shù)之比不隨時間而改變
D.體系的壓強不隨時間而改變
（6）若維持容器體積和溫度不變，某時刻測得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L，則此時該反應的正反應速率逆反應速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

【答案】
（1）36%
（2）減小
（3）4
（4）CD
（5）C
（6）大于
【解析】解：(1)某溫度下，

相同條件下氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)= ×100%= ×100%=36%，
所以答案是：36%；（2）該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向即逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，
所以答案是：減��；（3）開始時c（A）= =1mol/L、c（B）= =1.5mol/L，平衡時c（C）= =1.2mol/L，
某溫度下，

化學平衡常數(shù)K= = =4，
所以答案是：4；（4）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的 時，壓強增大平衡不移動，但各物質(zhì)的濃度增大為原來的2倍，所以B物質(zhì)濃度是1.8mol/L，但各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故選CD；（5）A．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變、氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．B和C在混合氣體中的體積分數(shù)之比不隨時間而改變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則體系的壓強始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C；（6）該反應的濃度商= =1.3＜4，平衡正向移動，則正反應速率大于逆反應速率，
所以答案是：大于．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．