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【題目】下列數量的各物質中，含原子總數大小排列正確的是（） ①2.24L HCl（標準狀況） ②3.01×1023 個氦氣分子 ③27g H2O ④0.5mol H2SO4 ．
A.①②③④
B.④①③②
C.③④②①
D.④③①②

【答案】C
【解析】解：①2.24LHCl（標準狀況），n（HCl）= = =0.1mol，則原子的物質的量為0.2mol； ②3.01×1023 個氦氣分子，其物質的量為0.5mol；
③27g H2O n（H2O）= = =1.5mol，則原子的物質的量為1.5mol×3=4.5mol；
④0.5mol H2SO4 ，原子的物質的量為0.5mol×7=3.5mol；
含原子總數大小排列為：③④②①；
故選C．

練習冊系列答案

單元測評卷精彩考評七年級下數學延邊教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下
（1）步驟①中Cu2（OH）2CO3 發生反應的化學方程式為．
（2）在步驟③發生的反應中，1mol MnO2轉移2mol 電子，該反應的離子方程式為．
（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：a．稱取4.800g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液進行滴定（反應方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液進行滴定時，滴定到終點的顏色變化為 △ ．
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】武茲反應是重要的有機增碳反應，可簡單表示為2R－X＋2Na―→R－R＋2NaX，現用CH3CH2Br、C3H7Br和Na一起反應不可能得到的產物是(　　)
A.CH3CH2CH2CH3
B.(CH3)2CHCH(CH3)2
C.CH3CH2CH2CH2CH3
D.(CH3CH2)2CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的Fe，Mg，Al分別與足量的物質的量濃度相同的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積比為（）
A.2：3：1
B.2：2：3
C.3：2：1
D.1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現．這是因為通氣后混和液中產生的ClO﹣被H2O2還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，然后立即轉變為普通氧分子，多余的能量以紅光放出．本實驗所用的儀器及導管如圖1所示．

根據要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發生裝置時，應選用的儀器及導管為（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次為．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是．
（4）本實驗需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO﹣與H2O2反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為。在X極附近觀察到的現象是。

②Y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產物的方法是。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是，電極反應式是。

②Y電極的材料是，電極反應式是。

（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有 1 mol 的 OH－放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是

A. 陽極上析出11.2 L O2(標準狀況)

B. 陰極上析出 32 g Cu

C. 陰極上析出11.2 L H2(標準狀況)

D. 陽極和陰極質量都無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述正確的是（）
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B.對乙酰氨基酚核磁共振氫譜中共有四個峰
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應
D.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下： CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	﹣1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母） a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母） a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是；
（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2 ，最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母） a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

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