Question

【題目】將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現．這是因為通氣后混和液中產生的ClO﹣被H2O2還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，然后立即轉變為普通氧分子，多余的能量以紅光放出．本實驗所用的儀器及導管如圖1所示．

根據要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發生裝置時，應選用的儀器及導管為（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次為 ．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是 ．
（4）本實驗需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO﹣與H2O2反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）③②⑤
（2）②⑤⑥④①
（3）使瓶內外壓強相等
（4）500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；偏高
（5）ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O
【解析】解：（1）由于反應物是二氧化錳和濃鹽酸，所以在反應前二者不能混合，用分液漏斗來裝濃鹽酸，需要第③裝置，反應條件是加熱，需要第②個裝置，還需要用導管導出氯氣，所以用到⑤，
所以答案是：③②⑤；（2）第④中的長導管是將產生的氯氣導入第①個裝置的，所以需要用橡皮管將長導管與短導管連接起來，所以氣體流經的各儀器及導管的編號依次是②⑤⑥④①；
所以答案是：②⑤⑥④①；（3）由于瓶內產生氧氣，會使瓶內壓強增大，容易將橡皮塞鼓開或發生爆炸，用小孔是為了使瓶內外壓強相等；
所以答案是：使瓶內外壓強相等；（4）配制10molL﹣1的NaOH溶液500mL，還需儀器為500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，定容時俯視水加水偏少，溶液體積偏小，由c= 可知，濃度偏高，
所以答案是：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；偏高；（6）次氯酸根離子有強氧化性，雙氧水有還原性，所以次氯酸根離子和雙氧水發生氧化還原反應生成氯離子、氧氣和水，所以離子方程式為ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O，所以答案是：ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O．
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質和氯氣的實驗室制法的相關知識點，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應；實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題．