Question

【題目】將標準狀況下的a L NH3完全溶于1 L水，得到體積為V L、密度為b gcm-3（b<1）、物質的量濃度為c molL-1、溶質質量分數為w的氨水（溶質按NH3算 ），下列敘述中錯誤的是

A.c =

B.w=×100%

C.若將該氨水蒸發出部分水（不考慮溶質NH3的逸出），使溶液質量變為原來一半，則濃度大于2c

D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的質量分數小于0.5w

Answer 1

【答案】C

【解析】

標準狀況下a L NH3的物質的量是 ，質量是；1 L水的質量是1000g。所得溶液的質量是+1000g。

A、物質的量濃度為c = molL-1= molL-1，故A正確；

B. 溶質質量是、溶液質量是+1000g ，所以質量分數w=×100%，故B正確；

C. 氨水的濃度越大，密度越小，若將該氨水蒸發出部分水（不考慮溶質NH3的逸出），使溶液質量變為原來一半，由于密度變小，所以體積大于 ，則濃度小于2c，故C錯誤；

D. V L水的質量大于V L氨水的質量，上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的質量大于原溶液2倍，所得溶液的質量分數小于0.5w，故D正確；

答案選C。