【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環充放電，成功地實現了對磁性的可逆調控(如圖)。下列說法錯誤的是
A. 放電時，負極的電極反應式為Li－e－=Li+
B. 放電時，電子通過電解質從Li流向Fe2O3
C. 充電時，Fe做陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引
D. 充電時，陽極的電極反應式為2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+
【答案】B
【解析】
由圖可知：該電池在充、放電時的反應為：6Li+Fe2O3
3Li2O+2Fe；放電時負極發生氧化反應，正極發生還原反應；充電時陽極、陰極電極反應式與放電時的負極、正極電極反應式正好相反，據此解答。
A. 該電池在充、放電時的反應為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時Li為負極，失去電子，發生氧化反應，電極反應式是Li－e－=Li+，選項A正確；
B. 放電時，電子通過外電路從負極Li流向正極Fe2O3，不能經過電解質，選項B錯誤；
C. 充電時，Fe做陽極，失去電子，發生氧化反應，被氧化變為Fe2O3，Fe2O3不能被磁鐵吸引，故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，選項C正確；
D.充電時，陽極失去電子，發生氧化反應，該電極反應式為2Fe-6e－+3Li2O= Fe2O3+6Li+，選項D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)
2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態的是
A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強不再變化；
C. A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對分子質量不變
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【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中發生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是
A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑
B. 產品中含有SO42－、Cl－
C. NaClO2的漂白原理與SO2相同
D. 實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行
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【題目】將標準狀況下的a L NH3完全溶于1 L水，得到體積為V L、密度為b gcm-3（b<1）、物質的量濃度為c molL-1、溶質質量分數為w的氨水（溶質按NH3算 ），下列敘述中錯誤的是
A.c = 
B.w=
×100%
C.若將該氨水蒸發出部分水（不考慮溶質NH3的逸出），使溶液質量變為原來一半，則濃度大于2c
D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的質量分數小于0.5w
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【題目】(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示,則:
①a、b、c分別代表什么意義?
a______________________________;
b_______________________________;
c_______________________________。
②該反應是ΔH____________0(填“>”或“<”)。
(2)發射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,已知:H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式____________________________________________
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【題目】有以下十種物質：①稀H2SO4 ②純醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固體 ⑤CaCO3固體 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3H2O
請回答下列問題
（1）其中能導電的是______________；其中屬于非電解質的是_________________；屬于弱電解質的是__________________。（填序號）
（2）將題中④物質溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續煮沸至出現紅褐色可制得Fe(OH)3膠體，寫出該過程的化學方程式_______________________________。
（3）按要求寫出題中各物質發生反應的離子方程式
①與⑧反應___________________________________________；
②的水溶液與⑤的反應_______________________________________________；
③與⑦的水溶液的反應________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑，遇水立即產生高毒性氣體PH3(沸點－89.7℃，還原性強)。國家衛計委規定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg/kg時為質量合格，反之不合格。某化學興趣小組的同學用下述方法測定某糧食樣品中殘留磷化物的質量以判斷是否合格。
在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題：
(1)PH3的電子式為___________。儀器D的名稱是___________。
(2)通入空氣的作用是___________。
(3)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，對實驗的影響為___________。
(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，則該原糧樣品中磷化物(以PH3計)的質量為__________mg。該原糧樣品__________(填“合格”或“不合格”)
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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g) 化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是( )
A. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小 為：c>b>a
B. 若T2>T1，則正反應一定是放熱反應
C. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
D. 若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb
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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（ ）
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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