Question

【題目】(一)在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝___________。

（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時___________（填序號）。

A. N2的轉化率越高 B. NH3的產量越大

C. 正反應進行得越徹底 D. 化學反應速度越快

（3）a與b的關系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

(二)在密閉容器中發生下列反應： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)

起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。

編號	反應條件	反應速率
①	升高溫度	______
②	再充入a mol H2	_______
③	將容器容積擴大為原來2倍	_______
④	容積不變通入b mol Ne(g)	_______

Answer 1

【答案】c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]

AC ＞ 增大 增大 減小 不變

【解析】

(一)平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，K= ，故答案為：K=；

(2)根據K=分析，平衡常數K值越大，正反應進行的越徹底，生成物的產率越大，反應物的轉化率越高，故AC正確，故選AC；

(3)由于該反應是體積減小的反應，恒壓時的壓強大于恒容條件下的壓強，壓強增大，平衡向著正向移動，所以a＞b，故答案為：＞；

(二)①升高溫度，增大活化分子百分數，有效碰撞幾率增大，反應速率增大，故答案為：增大；

②再充入a mol H2，反應物濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大；

③將容器容積擴大為原來2倍，壓強減小，濃度減小，反應速率減小，故答案為：減小；

④容器容積不變，通入b mol Ne(g)，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，故答案為：不變。