Question

【題目】（一）、 一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：

（1）降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)

（2）反應處于平衡狀態的時間是_________。

（3）反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質的量

(二) 在一個固定體積的密閉容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，發生如下反應：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應達到平衡時 C的濃度為1.2 mol/L。

（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________（用序號填空）

① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

Answer 1

【答案】增大 減小 15~20 min，25~30 min 增加了O2的量 ab 吸熱 ③

【解析】

(一)(1)該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，二氧化硫轉化率增大，降低溫度反應速率減小，故答案為：增大；減�。�

(2)反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態，由圖可知在15-20min和25-30min出現平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態，故答案為：15-20min和25-30min；

(3)由圖可知，反應進行至20 min時，氧氣的濃度突然增大，二氧化硫和三氧化硫的濃度不變，說明改變的條件是增加了O2的量；由圖可知，反應向正反應方向進行，10min到15min反應混合物單位時間內的物質的量的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變。a．加了催化劑，增大反應速率，故a正確；b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故b正確；c．降低溫度反應速率降低，故c錯誤；d．10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加SO3的物質的量，故d錯誤；故選ab；故答案為：增加了O2的量；ab；

(二)(1)根據質量守恒定律及反應方程式知，2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s)反應前后氣體的物質的量不變，氣體的質量變小，所以平均摩爾質量減小，溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，說明平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；

(2)維持容器體積和溫度不變，根據等效平衡，把物質都換算成方程式一邊的物質，且和初始加入的入2molA和1molB相等即可。①4molA+2molB與初始A、B的物質的量不同，故錯誤；②3molC+lmolD+1molB換算成A、B，A、B的物質的量分別為2mol、2mol，與A、B的初始物質的量不同，故錯誤；③3molC+2molD換算成A、B，A、B的物質的量分別為2mol、1mol，D是固體，對氣體無影響，與A、B的初始物質的量相同，故正確；④1.6molA+0.8 molB+0.6mol C換算成A、B，與A、B的初始物質的量不同，故錯誤；故答案為：③。