Question

某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為                              ；干燥氨氣常用的干燥劑是               。
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口        （填“a”或“b”）。
（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是                                             。
②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是          
A、HCl和H₂O       B、H₂和H₂O        C、CO₂和NaOH 
（4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式                                 。

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂  （2分） 堿石灰 （1分）
（2）a （1分）
（3）①NH₃極易溶于水且水溶液呈堿性（2分） ②B（2分）
（4）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）

試題分析：：（1）實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，故答案為：2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；得到的氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰（堿性干燥劑，氫氧化鈉固體和氧化鈣的混合物）干燥。
（2）氨氣的式量為17，空氣的平均式量為29，氨氣密度小于空氣的密度，所以要采用向下排空氣法收集氨氣，即a 為進氣口，b為出氣口，故答案為：a；
（3）①、氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出自由移動的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色；
②、氨氣形成噴泉的原理是由于氨氣極易溶于水，氨氣溶于水而導致燒瓶內壓強減小，從而形成噴泉。依據氨氣形成噴泉的原理，如要形成噴泉，燒瓶內氣體溶于水導致燒瓶內壓強減小，外界大氣壓將燒杯內液體壓入到燒瓶內，從而形成噴泉；因為H₂不溶于水，不能形成噴泉，所以本題選B。
（4）氨催化氧化法制硝酸的步驟：氨氣催化氧化為一氧化氮、一氧化氮和氧氣反應生成二
氧化氮、二氧化氮和水反應生成硝酸，故答案為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。
點評：本題考查氨氣的制取和性質等知識，題目較為綜合，具有一定難度，熟練掌握實驗室中制取氨氣的反應原理，氨氣的性質是解答本題的關鍵。