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實驗室里需用480mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水	B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水	D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

試題分析：A 、C 體積不對，因為固體加500ml水體積不再是500ml ，應該稱取0.05mol膽礬，因此質量是12.5g ，不是12g，故B錯誤。
點評：此題考核了溶液配取，要明白物質的量濃度的含義，是單位體積溶液里所含的溶質B的物質的量。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為                              ；干燥氨氣常用的干燥劑是               。
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口        （填“a”或“b”）。
（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是                                             。
②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是
A、HCl和H₂O       B、H₂和H₂O        C、CO₂和NaOH
（4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置圖。

（1）A是氯氣發生裝置，其中發生反應的離子方程式為                         。
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl₂通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO₂和HCl。則該反應的化學方程式為                               ，裝置C的作用是
（3）該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱。
（4）D處反應完結后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產生，則B的作用是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備干燥氨氣所需的藥品是( )
A．NH₄CI溶液、NaOH溶液、CaCI₂固體 B．飽和氨水
C. NaOH溶液、NH₄CI晶體、濃H₂SO₄D_． NH₄CI固體、堿石灰、氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

⑴酸溶時，為了提高浸取率可采取的措施有                。（寫出一點）
⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu²^＋、Fe²^＋，則試劑①為Cl₂，通入Cl₂發生反應的離子方程式：                             。
⑶加入試劑②的目的是調節pH至a，a的范圍是          ；
為避免引入雜質離子，試劑②可選用              。

A．氨水

B．氧化銅

C．氫氧化銅

D．氫氧化鈉

⑷由溶液C獲得CuCl₂·xH₂O，實驗操作依次是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是：                                  。
⑸工業生產過程會產生含Cu²^＋的廢水，向廢水加入堿調節pH=8，沉降后廢水中Cu²^＋濃度為                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)₂]=5.6×10^－20）
⑹氯化亞銅（CuCl）也是一種重要的化工原料。
制備過程：向CuCl₂溶液中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
　（1）需要量取濃硫酸　　　  mL(準確到小數點后一位)。
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有　　　  、　　　  等。
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是(   )

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響

（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度　　 0.9 mol·L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度　　 0.9 mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是（）

A．容量瓶使用前有蒸餾水

B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．俯視確定凹液面與刻度線相切

D．稱量NaOH固體時使用了稱量紙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液時，滴定誤差在±0.1%以內，反應完畢后溶液的pH變化范圍是

A．5～9

B．4.0～10.0

C．4.3～9.7

D．以上都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）下列是與硫元素相關的一系列實驗：根據下圖所示實驗回答下列問題：

（1）A中發生的反應方程式：                                            。
（2）試管C口部的棉團上發生反應的離子方程式是                            。
（3）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有              性。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入Cl₂氣體，現象
（5）如果反應過程中要立即停止反應，最簡單的方法是                     。

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