【題目】以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. H2CO3電離：H2CO3
CO32-+2H+
B. 將少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑
C. C12溶解于水：Cl2+H2O2H++ClO- +Cl-
D. 向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+
【答案】D
【解析】
A．碳酸電離分步進(jìn)行，以第一步為主；
B．電荷不守恒；
C．生成的HClO為弱酸；
D．反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸。
A．H2CO3電離方程式為H2CO3
HCO3-+H+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．將少量金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．C12溶解于水的離子反應(yīng)方程式為H2O+Cl2H++HClO+Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．向CuSO4溶液中通入H2S的離子反應(yīng)為Cu2++H2S═CuS↓+2H+，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
陽光試卷單元測試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含10個(gè)電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑由小到大的順序是：W<Z<Y<X
B. Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
C. 化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：乙>甲>丙
D. Y與W、Z都只能形成兩種化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列說法中可以充分說明這反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2B.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
C.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從自然界直接獲取的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列說法不正確的是
A.天然氣、太陽能都是一次能源，而氫氣是二次能源
B.吸熱反應(yīng)都需要加熱到一定溫度后才能進(jìn)行的說法是不正確的
C.用水一次性就能區(qū)分出氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、碳酸鈣四種固體
D.常溫常壓下，1molC2H2完全燃燒時(shí)放出熱量為1299.6kJ，則表示乙炔完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個(gè)氧原子
B. 60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵
C. 常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知烴A能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（以下變化中，有些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。其中G是天然有機(jī)高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E分子具有濃郁的果香味，其相對分子質(zhì)量為88。
（1）寫出A分子的電子式：__________；G的分子式：__________
（2）寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__________
（3）寫出B+D→E的化學(xué)方程式：__________
（4）B→C的反應(yīng)類型為__________；物質(zhì)C、F__________（填“是”或“不是”）同一類物質(zhì)。
（5）F→B過程中還產(chǎn)生了另外一種氣態(tài)物質(zhì)M，請簡述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體M的方法：__________。
（6）工業(yè)上制備物質(zhì)E的方法有多種。其中A與D以物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成E，請判斷其反應(yīng)類型為__________。
（7）E的同分異構(gòu)體中，能與Na反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是__________（用結(jié)構(gòu)簡式書寫一種即可）
（8）物質(zhì)X可由如圖裝置制備。
①若Z是一種淡黃色固體，則錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________
②若Z是一種黑色粉末，則物質(zhì)Y是__________，Z的作用是__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. b 極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
C. H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
D. 電子通過外電路從b極流向a極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是_________；
（2）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②______③（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液 pH_____________7。
（3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________（填序號(hào)）。
A．酸性 B．堿性 C．中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝流程如下：
已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列說法不正確的是( )
A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
B.步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因?yàn)?/span>K2FeO4溶解度更小
C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制
D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等
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