Question

【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號，下同），水的電離程度相同的是_________；

（2）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②______③（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液 pH_____________7。

（3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________（填序號）。

A．酸性 B．堿性 C．中性

Answer 1

【答案】⑥ ②③④ ＞ ＞ ＜ c(CH3COO－)＞c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) ABC

【解析】

（1）水屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH＋＋OH－，根據(jù)電離出的離子可知酸或堿是抑制水的電離，而鹽類的水解則是促進(jìn)水的電離。pH=12的氨水，說明氨水的濃度大于0.01mol/L，所以⑤中氨水是過量的，所以溶液顯堿性。在⑥中二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉是不能發(fā)生水解的，所以在該溶液中水的電離沒有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的電離的。因?yàn)棰冖邰苋芤褐?/span>H＋濃度或OH－的濃度均是0.01mol，所以對水的電離抑制程度是相同的；故其中水的電離程度最大的是⑥，水的電離程度相同的是②③④；

（2）pH=12的氨水，說明氨水的濃度大于0.01mol/L，所以②③等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，要使溶液顯中性，鹽酸的體積必須大于氨水的體積，故答案為＞；

②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，充分反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，pH＞7；

（3）若將①0.01mol/LCH3COOH溶液、④pH=12的NaOH溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液為醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，則c(CH3COO－)＞ c(CH3COOH)，溶液顯酸性c(H+)＞c(OH－)，故pH＜7；此時(shí)溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(CH3COO－)＞c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)；

①④混合后，根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，若c(CH3COO－)＞c(H＋)，則c(Na＋)＞c(OH－)。但c(H＋)和c(OH－)的大小關(guān)系無法確定，所以該溶液可能顯酸性、堿性或中性。答案選ABC。