【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時己知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。
下列說法不正確的是
A.元素甲比Al的最高價氧化物的水化物的堿性弱B.原子半徑比較：甲>乙>Si
C.元素乙位于現行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推測乙可以用作半導體材料
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【題目】經檢測，某工業廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，
（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號)。
A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－
（2）若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體，觀察到的現象為___；相關的離子方程式為___。
（3）若工業廢水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，經分析測得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物質的量濃度分別為：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則Na＋的物質的量濃度為___。
（4）設計實驗方案除去原廢水中的Cu2＋和SO42－(用流程圖表示)(提示：加入的試劑要過量)___。
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【題目】下列化學用語表達正確的是（ ）
A.羥基的電子式：
B.乙烯結構簡式：CH2CH2
C.R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：
R
D.NaClO的電離方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－
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【題目】現有下列十種物質：①NaHCO3；②C2H5OH；③Cu；④H2O；⑤石灰乳；⑥CO；⑦Ba(OH)2；⑧鹽酸；⑨H2CO3；⑩濃硝酸。
（1）屬于電解質的是___（填寫序號），屬于非電解質的是___（填寫序號）。
（2）⑨在水溶液中的電離方程式為___。
（3）⑤與⑧反應的離子方程式為___。
（4）向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，離子方程式為___。
（5）③與⑩反應的離子方程式如下，請配平方程式（在中填入系數，在橫線上寫上缺少的物質），并用“單線橋”標出電子轉移的方向與數目。___
Cu+NO3－+ —Cu2++NO2↑+
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【題目】化合物M是一種新型有機酰胺，在工業生產中有重要的作用，其合成路線如下：
已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質量為58，碳和氫的質量分數之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發生銀鏡反應，且5.8 g A完全發生反應生成0.4 mol銀。
②R1-CHO+R2-CH2CHO
③R-COOH
R-COCl
④
回答下列問題：
(1)A的名稱______E的結構簡式為____________；G的名稱為__________。
(2)B中含有官能團的名稱為_______________________。
(3)C→D、D→E的反應類型分別為_____________、_______________。
(4)寫出 F+H→M的化學反應方程式_________________。
(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCl3溶液發生顯色反應。0.5 mol W可與足量的Na反應生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構體共有_______ 種，寫出其中一種的結構簡式____________。
(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線_____________。
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L－1的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)
B.滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
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【題目】常溫下，在溶液中可發生以下反應：①16H＋＋10Z－＋2
===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是( )
A．氧化性強弱順序為：<Z2<R2<M3＋
B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋
C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
D．常溫下可發生反應2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A與B或C均能形成10電子分子，B原子的最外層電子數是電子總數的
，C與E同主族，化合物
溶于水生成大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味氣體。下列說法正確的是
A.氣態氫化物的穩定性：E > C
B.A與C形成的10電子分子電子式：
C.A與B形成的18電子分子含有的共價鍵類型：極性共價鍵、非極性共價鍵
D.簡單離子半徑大小：E > D > C
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【題目】某溫度下，反應H2(g) + I2(g)
2HI(g) + Q (Q > 0)在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是 ( )
A.恒容，升高溫度，正反應速率減小B.恒容，充入H2(g)，I2(g)的體積分數降低
C.恒壓，充入He(g)，逆反應速率減小D.恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深
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