Question

【題目】蛋白質是構成生物體內的基本物質，蛋白質的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)。

(2)N3-的立體構型是__________形；與N3-互為等電子體的一種分子是____________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結構式為___________；SO42-中的硫原子雜化方式為_________；用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是____________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：

晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成__________體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有________個；若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。(已知相對質量：Zn—65、Te—128)

Answer 1

【答案】C<O<N 直線 N2O或CO2或CS2 sp3 兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化， SO42-中沒有孤對電子，SO32-有一對孤對電子，孤對電子對成鍵電子對有排斥作用，因此鍵角更小 正四面體 12

【解析】

根據第一電離能規律和特殊情況分析，求出N3－的價層電子對數；根據價電子的左右規則來寫與N3－互為等電子體的一種分子；配位化合物中氨氣提供電子對，銅離子提供空軌道，計算出SO42－的價層電子對數；根據獨對電子對對成對電子對的擠壓來分析O42－的鍵角大于SO32－的原因，寫得出晶胞中有幾個Te和Zn，再求密度。

(1)同周期第一電離能從左到右有增大趨勢，但第VA族大于第VIA族元素，因此碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N；故答案為：C<O<N。

(2)N3－電子對數=，因此立體構型是直線形；價電子N－= O，CO = N2，因此與N3－互為等電子體的一種分子是N2O或CO2或CS2；故答案為：直線；N2O或CO2或CS2。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子，氨氣提供孤對電子，銅離子提供空軌道，結構式為；SO42－電子對數，因此硫原子雜化方式為sp3；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化， SO42－中沒有孤對電子，SO32－有一對孤對電子，孤對電子對成鍵電子對有排斥作用，因此使得鍵角更��；故答案為：；sp3；兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化， SO42－中沒有孤對電子，SO32－有一對孤對電子，孤對電子對成鍵電子對有排斥作用，因此使得鍵角更小。

(4)Zn與周圍4個Te原子最近，因此晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成四面體圖形；看最右邊的中心原子Te考慮，與Te原子距離最近的Te原子有12個；該晶胞中有4個Zn，4個Te，與Zn距離最近的Te原子間距為體對角線的四分之一，若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，假設棱長為bpm，，，則晶體密度為；故答案為：