Question

【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是( )

A.pH=7.2時，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

B.曲線1和曲線2分別表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的變化

C.pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

D.25℃時，H3PO4的電離常數K1=10-2.1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. pH=7.2時，溶液中c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)，A錯誤；

B. 曲線1和曲線2分別表示δ(H3PO4)和δ(H2PO4-)的變化，B錯誤；

C. pH=12.3時，溶液中的溶質是Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的OH-全部來自水電離，溶液中的H+來自水和HPO42-的電離，只是水電離的H+大部分與PO43-、HPO42-結合，所以由水電離出的c(H+)水= c(OHˉ)溶液=10-1.7mol/L，C錯誤；

D. 25℃時，在pH=2.1點，c(H2PO4ˉ)=c(H3PO4)，H3PO4的電離常數K1==10-2.1，D正確。

故選D。