Question

【題目】常溫下，用0.1 mol·L-1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L-1的氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B.滴定過程中，當溶液pH=7時，二者恰好中和

C.用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑滴定誤差更小

D.當滴入鹽酸為30mL時，溶液中：c(H+)+c(NH4+)<c(OH-)+c(Cl-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根據滴定曲線可知：當加入鹽酸20 mL時二者恰好反應產生NH4Cl，此時NH4+水解使溶液使溶液顯酸性，溶液的pH=6。根據質子守恒可知溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A正確；

B. 用鹽酸滴定氨水，當二者恰好反應時溶液為NH4Cl，該鹽是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，溶液的pH=6，所以當溶液pH=7時，說明滴加的鹽酸不足量，氨水過量，此時二者并未恰好中和，B錯誤；

C. 鹽酸與氨水反應產生的鹽NH4Cl能發生水解，使溶液顯酸性，滴定時，使用酸性范圍內變色的指示劑甲基橙要比使用堿性范圍內變色的指示劑酚酞的滴定誤差更小，C錯誤；

D. 當滴入鹽酸為30 mL時，鹽酸過量，溶液中溶質為HCl和NH4Cl，二者的物質的量的比為1：2，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，D錯誤；

故合理選項是A。