Question

【題目】在酸性條件下，向硫酸錳（MnSO4）溶液中滴加高碘酸鉀（KIO4）溶液，溶液顏色會(huì)變?yōu)樽霞t色，生成高錳酸鉀（KMnO4）．試完成下列相關(guān)題目：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ， 反應(yīng)中MnSO4表現(xiàn)性．
（2）由題意可知，KIO4和KMnO4二者相比，的氧化性強(qiáng)．
（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)中KIO4對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3
依據(jù)你的判斷，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并配平：
（4）將下列所給物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnSO4+KIO4+…

Answer 1

【答案】
（1）KIO4；還原
（2）KIO4
（3）D；2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+
（4）2；5
【解析】解：（1）酸性條件下，向硫酸錳（MnSO4）溶液中滴加高碘酸鉀（KIO4）溶液，溶液顏色會(huì)變?yōu)樽霞t色，生成高錳酸鉀（KMnO4），Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，I元素得電子化合價(jià)降低，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑具有還原性，所以氧化劑是KIO4（或高碘酸鉀），MnSO4是還原劑，體現(xiàn)還原性；
所以答案是：KIO4（或高碘酸鉀）；還原；（2）根據(jù)（1）知，該反應(yīng)中氧化劑是KIO4（或高碘酸鉀），MnSO4是還原劑，KMnO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以KIO4的氧化性強(qiáng)，所以答案是：KIO4；（3）n（MnSO4）=0.02L×0.003mol/L=6×10﹣5mol/L，n（KIO4）=0.015L×0.01mol/L=1.5×10﹣4mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得I元素得電子數(shù)= =2，所以碘元素化合價(jià)為+7﹣2=+5，
所以該反應(yīng)中KIO4對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是D，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2Mn2++5 IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5 IO3﹣+6H+ ，
所以答案是：D；2Mn2++5 IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5 IO3﹣+6H+；（4）Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)、I元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?5價(jià)，得失電子最小公倍數(shù)是10，所以MnSO4、KIO4的計(jì)量數(shù)分別是2、5，該反應(yīng)中電子從Mn元素轉(zhuǎn)移到I元素，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為 ，
所以答案是：2；5； ．