【題目】如下圖是一種驗證某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中 B 為開關(guān)。如先打開 B，在A處通入干燥氯氣，C 處紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B，繼續(xù)通入Cl2 時，C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是（ ）
A. 飽和 NaCl 溶液
B. 濃 H2SO4
C. NaOH 溶液
D. Ca （OH） 2 懸濁液
【答案】A
【解析】打開B，在A處通入干燥氯氣，C處紅色布條顏色無變化，說明C處是干燥的紅色布條；關(guān)閉B，繼續(xù)通入Cl2時，C處紅色布條顏色褪去，說明D瓶中的溶液既不吸收Cl2也不干燥Cl2，且從D瓶中導出來的為濕潤的Cl2。A項，關(guān)閉B，飽和NaCl溶液不吸收氯氣，將Cl2濕潤，可能；B項，關(guān)閉B，濃硫酸不吸收氯氣，通過濃硫酸后得到的仍是干燥氯氣，C處紅色布條不褪色，不可能；C項，關(guān)閉B，NaOH溶液將Cl2吸收，C處紅色布條不褪色；不可能；D項，關(guān)閉B，Ca（OH）2懸濁液將Cl2吸收，C處紅色布條不褪色，不可能；答案選A。
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵
B. 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價鍵
C. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D. 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見價態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：W>Z>Y
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y >Z > W
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W >Z
D. 若W的最高正價為+ m，則Y的最高正價也一定為+m
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應(yīng)混合液；②按圖甲所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱大試管A 5～10 min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置，待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
已知：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。
有關(guān)試劑的部分數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) |
| 338.0 | 1.84 |
(1)配制反應(yīng)混合液的主要操作步驟為_______________________(不必指出液體體積)；制取乙酸乙酯的化學方程式為________________。
(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．減小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分層析出
D．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)，另一個原因是________________________________________________________。
(4)寫出步驟③中觀察到的現(xiàn)象___________________________。
(5)分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌。通過洗滌可除去的雜質(zhì)是________(填名稱)；干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。
A．P2O5 B．無水硫酸鈉
C．堿石灰 D．NaOH固體
(6)某化學課外小組設(shè)計了圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)，與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有________(填字母)。
a．增加了溫度計，有利于控制反應(yīng)溫度
b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應(yīng)混合液，減少反應(yīng)物蒸發(fā)
c．增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物
d．反應(yīng)容器容積大，容納反應(yīng)物的量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙酚A型環(huán)氧樹脂廣泛應(yīng)用于涂料、玻璃鋼、包封等領(lǐng)域，可由下列路線合成制得(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)：
已知：二酚基丙烷簡稱雙酚A，雙酚A型環(huán)氧樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為
回答下列問題：
(1)A含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式為___________，C的化學名稱為___________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為________，雙酚A的核磁共振氫譜共有_____個吸收峰。
(3)分子中不含碳碳雙鍵的D的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有__________種。
(4)寫出由D和雙酚A合成雙酚A型環(huán)氧樹脂的化學方程式：____________________。
(5)參照雙酚A型環(huán)氧樹脂上述合成路線，設(shè)計一條由環(huán)戊二烯
為起始原料制備
的合成路線。__________
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【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。完成下列各空：
(1)綠礬油中溶質(zhì)的化學式為_________。
(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產(chǎn)物，煅燒一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。
① 上述裝置正確的連接順序是A→（_______________________）(用大寫字母表示）。
② 寫出煅燒綠礬的化學方程式_________。
(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸，加人足貴的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，計算變質(zhì)后的綠礬晶體中n(Fe3+)：n(Fe2+)為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（ ）
A. W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1
C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案設(shè)計中,可行的是（ ）
A. 用萃取的方法分離汽油和煤油
B. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去食鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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