Question

【題目】某可逆反應：2A(g)B(g)+C(g)在3種不同條件下進行，B和C的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

（1）實驗1中，在10～20 min內，以物質A表示的平均反應速率為___mol·L-1·min-l，50min時，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min內，實驗2比實驗1的反應速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）實驗3比實驗1的反應速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

Answer 1

【答案】0.013 = 快 實驗2中使用了催化劑 快 實驗3溫度升高加快了反應速

【解析】

（1）由v=計算反應速率，50min時，濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態；

（2）根據達到平衡狀態所需時間判斷反應進行的快慢；

（3）根據達到平衡狀態所需時間判斷反應進行的快慢，再根據溫度判斷原因。

（1）v(A)===0.013 mol·L-1·min-l；50min時，濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態，則v正=v逆；

（2）實驗2在20min時達到平衡，實驗1在40min時達到平衡，實驗2達到平衡狀態所需時間短，說明實驗2比實驗1的反應速率快；在其他條件均相同的條件下，增加催化劑可使反應速率加快；

（3）實驗3在30min時達到平衡，實驗1在40min時達到平衡，實驗3達到平衡狀態所需時間短，說明實驗3比實驗1的反應速率快；實驗3與實驗1相比，溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。