【題目】下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（ ）
A.H2SO4
B.H2SO3
C.CH3COOH
D.HNO3
【答案】A
【解析】解：pH相等的強(qiáng)酸溶液，元數(shù)越大其濃度越小；元數(shù)相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同時(shí)其濃度越大，硫酸是二元強(qiáng)酸、亞硫酸是二元弱酸，pH相等時(shí)硫酸濃度小于亞硫酸；醋酸是一元弱酸、硝酸是一元強(qiáng)酸，pH相等的醋酸和硝酸，醋酸濃度大于硝酸；硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，pH相等時(shí)硫酸濃度小于硝酸，所以pH相等是，物質(zhì)的量濃度最小的是硫酸，故選A．
pH相等的強(qiáng)酸溶液，元數(shù)越大其濃度越小；元數(shù)相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同時(shí)其濃度越大，據(jù)此分析解答．
一諾書業(yè)暑假作業(yè)快樂假期云南美術(shù)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機(jī)非金屬材料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+ 3C
2AlN+3CO，下列說法不正確的是
A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑
B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比是1∶3
C. AlN是還原產(chǎn)物
D. 每生成1 mol AlN有2mol電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣的是（ ）
A.氯化銨溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.熱的苯
D.熱的無水乙醇
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。
（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是______________________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是______。
③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。
（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。
（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（6）實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應(yīng)后最多能夠收集到_______L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過程中溶液體積變化）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2molL-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）
A. x=2.24
B. 三種金屬的物質(zhì)的量均為0.2 mol
C. 反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量
D. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面處理方案，回答下列問題：
（1）試劑2是_____，固體B是_____，通往的氣體C是_________。（填化學(xué)式）
（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________、____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在20℃時(shí)，將4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計(jì)算：
（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量為_______；
（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。
（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,
溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。
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