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【題目】在20℃時，將4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計算：

（1）此飽和溶液中KNO3的物質的量為_______；

（2）此飽和溶液中KNO3的物質的量濃度為______。

【答案】0.0490mol 3.77mol/L

【解析】

（1）KNO3的物質的量為n（KNO3）=4.95g÷101g/mol=0.0490mol；

（2）V（KNO3溶液）=(4.95g+10.0g)÷1.15g/mL=13mL=0.0130L，c（KNO3）=0.0490mol÷0.0130L=3.77mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。

（1）已知反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關化學鍵能如下：

則x=______________________。

（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，測得容器內的壓強(p：kPa)隨時間(min)的變化關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是____________________。

②反應Ⅰ在5min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時速率v(HCOOCH3)=__________。

③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K(Ⅱ) =__________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)_____v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是_________________。

④比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1______T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判斷的理由是________________。

（3）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應填空：

2NO+2CO N2+ 2CO2（有CO） 2NO N2+ O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為____________________。

②在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應控制的最佳溫度在___左右．

A.670K B.770K C.870K D.970K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是（　　）
A.H2SO4
B.H2SO3
C.CH3COOH
D.HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：

(1)從裝置A進入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。

(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。

(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為__________________________；

(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法不正確的是（）

A.分子式為C13H20O
B.該化合物可發生聚合反應
C.與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗
D.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 molO2